电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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